3.2. SUY LUẬN KHOA HỌC
Dựa vào thông tin dưới đây để trả lời các câu từ 103 đến 105
Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có ích. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi (p = 1 bar), biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ∆rG° (kJ) được tính theo công thức sau: ∆rG° = ∆rH° – T∆rS°. T là nhiệt độ (K).
Trong đó: ∆rH° (kJ) và ∆rS° (J/K) lần lượt là biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng. Phản ứng tỏa nhiệt thì ∆rH° có giá trị âm còn phản ứng thu nhiệt thì ∆rH° có giá trị dương. Dấu của ∆rG° được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu ∆rG° âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu ∆rG° dương thì phản ứng không tự xảy ra.
Câu 103: Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì
A. ∆rH° > 0 và ∆rS° < 0.
B. ∆rH° < 0 và ∆rS° < 0.
C. ∆rH° > 0 và ∆rS° > 0.
D. ∆rH° < 0 và ∆rS° > 0.
Câu 104: Biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng $$2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)$$ ở 25oC lần lượt là ∆rH° = −198 kJ và ∆rS° = −187 J/K. Hãy cho biết giá trị của ∆G° thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ và ở trên hay dưới khoảng nhiệt độ nào thì phản ứng không xảy ra tự nhiên được? Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ.
A. ∆G° tăng; T< 1059 K.
B. ∆G° tăng; T> 1059 K.
C. ∆G° giảm; T< 1059 K.
D. ∆G° giảm; T> 1059 K.
Câu 105: Xét phản ứng sau:$$CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)$$Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Mối liên hệ giữa ΔrG° và T (K) của phản ứng trên như sau:
Hãy chọn nhận xét sai:
A. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt và có thể tự xảy ra ở nhiệt độ trên 1110 K.
B. Phản ứng trên không xảy ra ở nhiệt độ phòng nhưng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ trên 1110 K.
C. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra ở nhiệt độ phòng.
D. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra ở nhiệt độ phòng.
