I. PHẦN TRẮC NGHIỆM( 7 điểm)
Câu 1. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Đối tượng của nghiên cứu hóa học là sự biến đổi chất.
B. Hóa học thuộc ngành khoa học tự nhiên.
C. Hóa học thuộc ngành khoa học xã hội.
D. Hóa học có vai trò quan trọng với đời sống và sản xuất.
Câu 2. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?
A. Khí gas cháy trong không khí sinh ra khí carbon dioxide và hơi nước.
B. Nước bốc hơi khi sôi.
C. Nước đông thành đá lạnh khi ở nhiệt độ thấp.
D. Hòa tan đường vào nước, thu được nước đường.
Câu 3. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
B. Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
C. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
D. Hạt nhân guyên tử được cấu thành từ các hạt proton và electron.
Câu 4.Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là
A.neutron. B.electron. C.proton. D.electron và neutron.
Câu 5. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng các hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử.
B. Kích thước của hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn rất nhiều lần so với kích thước của nguyên tử.
C. Khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.
D. Khối lượng các hạt electron trong vỏ nguyên tử xấp xỉ bằng khối lượng hạt nhân nguyên tử.
Câu 6.Nguyên tử Carbon có 6 proton, 6 neutron và 6 electron. Số nguyên tử carbon có trong cục than ứng với 36 gam Carbon là
A.1806.1021. B.1806.1022. C.3612.1021. D.1204.1021.
Câu 7.Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng
A.số proton. B.số neutron.
C.số khối. D.tổng số electron và neutron.
Câu 8.Số khối A của nguyên tử bằng
A.số proton . B.số neutron.
C.tổng số proton và neutron. D.tổng số protonvà electron.
Câu 9.Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là H?
A.Nitrogen . B.Oxygen. C.Hydren. D.Carbon.
Câu 10.Nguyên tử Potasium có 19p, 20n và 19e. Kí hiệu của nguyên tử này là
A.1938K B.3918K C.3919K D.3920K
Câu11.Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử có kí hiệu 1327Al là
A. 13. B. 27. C. 40. D. 28.
Câu 12.Số loại phân tử hydrogenH2 có thể được tạo thành từ hai đồng vị 11H 12H là
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1
Câu 13. Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử
A. elecctron chuyển động rất nhanh, theo những quỹ đạo hình bầu dục.
B. electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định.
C. electron chuyển động rất chậm, không theo quỹ đạo xác định.
D. electron chuyển động rất chậm, theo những quỹ đạo xác định.
Câu 14. Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là
A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);
B. khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);
C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%);
D. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Câu 15.Orbital nào sau đây có dạng hình cầu?
A.d . B.p. C.f. D.s.
Câu 16.Trong 1 orbital chứa tối đa số electron là
A.6 . B.2. C.14. D.1.
Câu 17. Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là
A.6 . B.2. C.14. D.10.
Câu 18. Lớp electron thứ hai ( lớp L) có
A. 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p. B. 1 phân lớp, được kí hiệu là 1s.
C.3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d. D. 4 phân lớp, được kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.
Câu 19. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B.Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
C.Electron ở orbital 2p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 2s.
D.Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Câu 20. Hợp kim nickel được sử dụng chế tạo hợp kim thép không gỉ.Nguyên tử nickel có cấu hình electron ngoài cùng là 3d84s2. Số hiệu nguyên tử của nickel là
A. 24. B. 28. C. 27. D. 29.
Câu 21. Cho các nguyên tố với cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau:
X (2s1); Y (2s22p5); Z ( 3s23p4); T (4s1). Các nguyên tố kim loại là
A. X, Y, Z, T. B. X, T. C. X, Y, Z. D. Y, Z.
Câu 22. Cho các phát biểu về nguyên tử 5224X :
(1) Nguyên tử X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.
(2) Nguyên tử X có 4 lớp electron.
(3) Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d44s2.
(4) X là kim loại.
Số phát biểu đúng là
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1
Câu 23.Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tố
A. khí hiếm. B. phi kim. C. kim loại. D. phóng xạ.
Câu 24.Các nguyên tố mà nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùnglà nguyên tố
A. kim loại. B. phi kim. C. phóng xạ. D. khí hiếm.
Câu 25.Phân lớp nào sau đây có 1 orbital nguyên tử (1 AO)?
A.s . B.p. C.d. D.f.
Câu 26. Nguyên tử O có cấu hình electron 1s2 2s2 2p4. Vị trí của nguyên tố O trong bảng tuần hoàn thuộc chu kì
A. 6 . B.4. C.2. D.1.
Câu 27.Số thứ tự của ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn bằng
A.số hiệu nguyên tử. B.số neutron.
C.số khối. D.tổng số electron và neutron.
Câu 28. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là đúng?
A. Nguyên tử khối tăng dần. B.Cùng số lớp electron xếp cùng một cột.
C. Điện tích hạt nhân tăng dần. D.Cùng số electron hóa trị xếp thành một hàng.
II. PHẦN TỰ LUẬN(3điểm)
Câu29. Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
a. X ( Z = 17) b. Y (Z = 10)
Câu 30. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố chlorine (clo) biết trong tự nhiên nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền là 1735Cl chiếm 75,77% và 3717Cl chiếm 24,23%.
Câu 31.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R biết nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.
b. Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố iron Fe (Z = 26).Xác định bộ 4 số lượng tử n, l, ml, ms cho electron có năng lượng cao nhất trong nguyên tử Fe ở trạng thái cơ bản. (Quy ước giá trị ml xếp theo thứ tự từ âm đến dương). Viết cấu hình electron của ion Fe2+.
