I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 Câu – 7.0 điểm)
Câu 1. Ở thể lỏng, đặc chất nào sau đây có dạng sánh như dầu, không màu, không bay hơi?
A. CH3COOH. B. HSO2 4 C. HF. D. H2O.
Câu 2. Công thức Lewis của phân tử ammonia là:
A. B.
C. D.
Câu 3. Phát biểu không đúng là
A. Giá trị [H+] tăng thì độ acid tăng.
B. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
C. Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.
D. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
Câu 4. Vùng nào sau đây có thể tìm thấy nhiều đơn chất sulfur nhất?
A. Các vùng băng tuyết lâu năm, tan chảy ra sẽ xuất hiện nhiều tinh thể sulfur.
B. Các vùng có núi lửa hoạt động.
C. Các vùng cận biển, có nhiều vỏ động vật thân mềm.
D. Các vùng hang động có nhiều hóa thạch.
Câu 5. Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là
A. 13. B. 2. C. 12. D. 1.
Câu 6. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các ………………….
Cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong định nghĩa trên là
A. hợp chất thiên nhiên. B. hợp chất hữu cơ.
C. hợp chất phức. D. hợp chất vô cơ.
Câu 7. Chất khi tan trong nước phân li thành các ion là
A. Chất không điện li. B. Chất kết tủa.
C. Chất tan. D. Chất điện li.
Câu 8. Dụng cụ A ở hình dưới đây được gọi là gì?
A. Phễu lọc. B. Ống sinh hàn. C. Burette. D. Bình lọc.
Câu 9. Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang xét nghiệm X-quang đường tiêu hóa. Công thức của X là
A. Na2SO4. B. MgSO4. C. BaSO4. D. K2SO4.
Câu 10. Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
A. Tính acid. B. Tính khử.
C. Tính háo nước. D. Tính oxi hóa mạnh.
Câu 11. Quan sát hình dưới đây, khí chiếm thể tích nhiều nhất trong thành phần của không khí ?
A. Methane. B. Nitrogen. C. Carbon dioxide. D. Oxygen.
Câu 12. Công thức đơn giản nhất của một hợp chất hữu cơ cho biết:
A. Số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố.
B. Phân tử khối.
C. Thành phần nguyên tố.
D. Tỉ lệ tối giản về số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.
Câu 13. Phổ MS cho thấy hợp chất B có các tín hiệu sau:
| m/z | Cường độ tương đối % |
| 15 | 15 |
| 43 | 100 |
| 45 | 90 |
| 60 | 75 |
Phân tử khối của hợp chất hữu cơ B là:
A. 43. B. 75. C. 60. D. 15.
Câu 14. Ý nào sau đây là sai khi nói về mưa acid?
A. Trong nước mưa có chứa acid H2SO4 và HNO3.
B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
C. Do các khí thải từ hoạt động của núi lửa, cháy rừng,…
D. Gây hại cho con người và sinh vật
Câu 15. Xét cân bằng: Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là
A. KC = [CO]3/[CO2]3 B. KC = [CO2]3/[CO]3
C. KC = [Fe2O3].[CO]3/[Fe]2.[CO2]3 D. KC = [Fe]2.[CO2]3/[Fe2O3].[CO]3
Câu 16. Nhóm chức – COOH là của hợp chất nào sau đây?
A. Carboxylic acid. B. Alcohol. C. Ketone. D. Aldehyde.
Câu 17. Chất nào sau đây là dẫn xuất hydrocarbon:
A. CH3CHO. B. C6H6. C. C2H6. D. CH4.
Câu 18. Ở điều kiện thường, đơn chất sulfur gồm
A. 1 nguyên tử S. B. 8 nguyên tử S. C. 2 nguyên tử S. D. 6 nguyên tử S.
Câu 19. Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là
A. Đưa đến cơ sở y tế gần nhất. B. Trung hòa acid bằng NaHCO3.
C. Băng bó tạm thời vết bỏng. D. Rửa với nước lạnh nhiều lần.
Câu 20. Cho hình phổ khối củahợp chất hữu cơ A:
Phân tử khối của hợp chất hữu cơ A là:
A. 93 B. 39 C. 66 D. 65
Câu 21. Phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất rắn dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan của chúng theo nhiệt độ là phương pháp nào sau đây?
A. Phương pháp chiết B. Phương pháp chưng cất.
C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.
Câu 22. Trong phương trình sau: S2-+H2O ⇌ HS+OH– , theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base?
A. OH– . B. HO2 . C. S2- . D. HS– .
Câu 23. Các hợp chất hữu cơ thường có
A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, tan nhiều trong nước và các dung môi hữu cơ.
C. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, không tan trong nước.
Câu 24. Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có chứa nitrogen?
A. Nucleic acid. B. Chlorophyll. C. Amino acid. D. Glucose.
Câu 25. Môi trường acid có pH
A. nhỏ hơn 7. B. bằng 7. C. lớn hơn 8. D. lớn hơn 7.
Câu 26. S là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
A. S + Mg → MgS. B. S + Fe → FeS. C. S + H2 → H2S. D. S + O2 → SO2.
Câu 27. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
B. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
C. Sulfur không có tính oxi hóa và tính khử.
D. Sulfur chỉ có tính khử.
Câu 28. Công thức cho biết thành phần nguyên tố và số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố là
A. Phân tử khối. B. Công thức đơn giản nhất.
C. Công thức phân tử. D. Công thức thực nghiệm.
II. PHẦN TỰ LUẬN (4 câu – 3.0 điểm)
Câu 1. (1 điểm) Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đơn chất sulfur lần lượt tác dụng với Fe, Al, H2, O2. Trong các phản ứng đó sulfur thể hiện tính oxi hóa hay tính khử?
Ghi rõ điều kiện (nếu có)
Câu 2: (1 điểm) Hợp chất hữu cơ X được sử dụng phổ biến, có nhiều ứng dụng trong việc sát khuẩn, tạo ra nguồn nhiên liệu sạch như xăng sinh học. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố carbon, hydrogen và oxygen trong hợp chất hữu cơ X lần lượt là 52,17%; 13,04%; 34,79%.
a, Lập công thức đơn giản nhất của X.
b, Lập công thức phân tử của hợp chất
hữu cơ X.
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16)
Câu 3: (0.5 điểm)
Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 4500C – 5000C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5 ) theo phương trình hóa học:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆rH298°=-197,8 kJ
Cho các biện pháp:
(1) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. (2) Tăng nồng độ của khí SO2.
(3) Dùng thêm chất xúc tác V2O5. (4) Dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? Giải thích.
Câu 4: (0.5 điểm) Hình ảnh dưới đây mô tả bộ dụng cụ dùng để tách riêng từng chất trong phòng thí nghiệm. Cho biết nhiệt độ sôi của benzene là 80,1 oC , aniline là 184,1 oC .
a, Phương pháp tách chất nào đã được sử dụng trong trường hợp này?
b, Trình bày quy trình tiến hành tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm benzene và aniline bằng cách sắp xếp lại thứ tự các bước thực hiện từ bước 1 đến bước 4 được mô tả dưới đây:
(1) Thu benzene ở bình tam giác.
(2) Đun dung dịch và ổn định nhiệt từ 81oC đến 90oC
(3) Cho hỗn hợp vào bình cầu có nhánh và thêm vài viên đá bọt
(4) Lắp dụng cụ như hình.
